CONTENIDOS MINIMOS -QUIMICA-TODAS LAS CARRERAS

Principios de la química. Materia: Propiedades. Leyes fundamentales de la Química. Estructura atómica. Sistema periódico. Estructura de la tabla periódica. Uniones químicas. Estados de la materia. Estado gaseoso. Estado líquido. Equilibrio líquido-vapor. Estado sólido. Soluciones: Componentes, solubilidad, propiedades coligativas. Termodinámica Química: primera Ley de la Termodinámica, termoquímica. Funciones de estado. Cinética química: velocidad de reacción, factores que afectan la cinética de una reacción. Equilibrio químico: la constante de equilibrio, factores que afectan el equilibrio, principio de Le Chatelier, equilibrio heterogéneo, equilibrio iónico. Teorías ácido base: hidrólisis de sales, autoionización del agua, pH. Electroquímica. Reacciones de ¡óxido-reducción, electrólisis, conductividad eléctrica, celdas galvánicas, corrosión.

CONTENIDOS

1.- PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA: Sistemas materiales: propiedades extensivas e intensivas.
Clasificación: homogéneos, heterogéneos, inhomogéneos; macroscópicos, microscópicos, coloidales, soluciones. Pases y .componentes. Composición centesimal. Operaciones de separación y fraccionamiento. Diferencias entre mezclas y combinaciones. Sustancias puras simples y compuestas. Elemento químico. Nociones sobre abundancia relativa. Estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gaseoso, plasma. Propiedades características. Cambios de estados. Nociones sobre teoría cinética de la materia.

Estequiometría. Leyes ponderales de la química: ley de conservación de la masa (Lavoisier). Principio de equivalencia masa-energía (Einstein); Ley de las proporciones definidas (Proust) y excepciones a la misma; Ley de las proporciones múltiples (Dalton); Ley de las proporciones recíprocas (Ritcher); equivalente gramo y noción de valencia; leyes de los volúmenes de combinación (Gay Lussac). Teoría atómico-molecular' (Dalton y Avogadro-Ampere). Atomicidad. Resultados cuantitativos de la Teoría atómico-molecular masa atómica, masa atómica internacional, unidad de masa atómica, masa molar, mol de átomos, mol de moléculas. Determinación de pesos atómicos y moleculares. Isótopos. Espectrógrafo de masa. Las reacciones químicas: Concepto y Clasificación. Fórmula: centesimal, mínima, molecular. Sistemas de nomenclatura. Estequiometría de las reacciones químicas.

2. ESTRUCTURA  ATÓMICA, SISTEMA PERIODICO Y UNIONES QUÍMICAS: Estructura Electrónica de la materia: Bases experimentales de la teoría cuántica: experiencia de Thomson y de Millikan. Rayos catódicos y canales. Carga y masa del electrón y del protón. Modelo atómico de Thomson. Experiencia de dispersión de Rutherford: el modelo nuclear. El neutrón. Hipótesis de Planck. Espectros atómicos. Teoría
cuántica: el atómico de Bohr; niveles de energía. Hipótesis de De Broglie: dualidad onda-partícula. Principio de incertidumbre. [Nociones sobre la teoría de Schrodinger y sus resultados. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Principio de estructuración (autbau). Tabla Periódica: Uso primeros esquemas de Clasificación: tríadas de Dobereiner, octavas de Newlands, Ley periódica de Manlendeleiev. Ley periódica de Moseley: tabla periódica moderna. Aplicación del principio de estructuración: configuración electrónica. Período y grupo. Propiedades periódicas seleccionadas: radio atómico y electronegatividad

Uniones  Químicas: Electrovalente o iónica. Formación de un catión y un anión aislados: atracciones electrostáticas entre iones; energía reticular de un cristal iónico. Propiedades generales de los compuestos iónicos. Metálica: Teorías del mar electrónico y de bandas. Conductores, semiconductores y aislantes. Influencia de las Impurezas en las propiedades de los semiconductores.· Semi conductores tipo n y p. Propiedades generales de los metales. Covalente: Estructuras de Lewis. Regla del octeto. Geometría electrónica y molecular, aproximación electrostática (TREPEV). Orbitales moleculares. Híbridización de
orbitales. Enlaces simples y múltiples. Resonancia. Polaridad del enlace. Enlaces intermoleculares: enlace de Van der Waals: london y dipolo-dipolo; relación entre fuerzas de Van der Waals y configuración electrónica. El enlace de hidrógeno. Propiedades generales de los compuestos en función de los enlace.

ESTADO DE LA MATERIA: Estado gaseoso: Leyes de los gases ideales: Ley de Boyle – Maiotte: Ley de Charles Gay-Lussac. Ley de Avogadro. Ecuación general del gas ideal. Mezcla de gases: Ley de Dalton de las presiones parciales. Teoría cinética de los gases. Difusión y efusión gaseosa: Ley de Graham. Distribución de velocidades moleculares (Maxwell-Boltzman). Gases reales] ecuación de Van dar Waals. Factor de compresibilidad. Ecuación de gases. Isotermas de Andrews. Condiciones críticas. Estado Líquido: Propiedades macroscóotcas. Estado líquido cristalino. Presión de vapor. Viscosidad.
Tensión superficial. Punto de ebullición. Punto de fusión. Calor latente de vaporización y de fusión. Equilibrio de fases. Diagrama de fases del ¡agua. Punto triple. Regla de las fases. Ecuación de Clausius Clapeyron. Estado Sólido: Propiedades macroscópicas. Isotropía y anisotropía. Sistemas cristalinos. Isomorfismo, polimorfismo. Alotropía. Tipos de sólidos: iónicos - moleculares - covalentes - metálicos.

SOLUCIONES: soluto y solvente. Clasificación de las soluciones según el estado de agregación del soluto y del solvente. Solubilidad. Curvas de solubilidad. Soluciones saturadas, insaturadas, sobre saturadas. Formas de expresar la solubilidad del soluto en el solvente y la: concentración de las soluciones. Solubilidad de gases: Ley de Henry. Soluciones ideales. Ley de  Raoult. Propiedades colígativas: Descenso de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico y presión osmótica. Factor i de van't Hoff. Soluciones no ideales. Desviaciones del comportamiento ideal. Concepto
de actividad y coeficiente de actividad. Fraccionamiento de soluciones: destilación simple y fraccionada. Mezclas azeotrópicas.

TERMODINÁMICA: Sistemas termodinámicos. Función de estado. Primer principio de la
termodinámica. Energía interna. Entalpía. Capacidad calorífica a presión y! volumen constante. Termoquímica. Leyes de la termoquímica. Calores de reacción. Diagrama de entalpía .Variación de la entalpía con la temperatura. Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Entropías absolutas. Energía libre. Criterios de espontaneidad.

CINÉTICA QUÍMICA: Concepto de velocidad de reacción. Ley de velocidad. Orden y molecularidad. Factores que influyen en la velocidad. Teorías de la velocidad de la reacción: teoría De las colisiones y del complejo activado. Nociones de mecanismo de reacción. Determinación experimental del orden de reacción. Vida media. Catálisis: catálisis homogénea y heterogénea. Catalizadores de contacto y de transporte, negativos y positivos. Activadores y venenos.

EQUILIBRIO QUÍMICO: Concepto. Ley de la acción de las masas. Constante de equilibrio. Distintas formas  de expresar La. Principio de Le Chatelier. Influencia de la temperatura, ~e la presión y de la concentración en el equilibrio químico Cálculos con las constantes de 1 equilibrio. Aspectos termodinámicos: equilibrio y cambio de energía libre.

EQUILIBRIO IÓNICO: Disociación' iónica en las soluciones acuosas: teoría de Arrhenius;
limitaciones. Concepto sobre ácidos y bas,es: Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Electrolitos fuertes y débiles. Grado de disociación. Constante de disociación de ácidos y bases débiles. Fuerza iónica. Disociación del agua. Producto iónico del agua. Potencial hidrógeno. Cálculos de pH. Indicadores. Neutralización. Soluciones reguladoras, amórtíquadoras (Buffer). Ácido débil y base conjugada; Base débil y ácido conjugado. Hidrólisis: distintos casos. Tratamiento exacto del equilibrio de ionización.

Equilibrio de solubilidad. Constante del producto de solubilidad. Efecto del ion común. Efecto salino. Cálculos de la solubilidad.

ELECTROQUIMICA: Mecanismo de la conducción eléctrica en electrolitos. Reacciones de oxidación y reducción. Número de oxidación. Balance de ecuaciones redox. Transformación dé energía eléctrica en energía química: Electrólisis. Leyes de Faraday. Transformación de energía química en energía eléctrica. Celdas galvánicas. Medición de la FEM de la celda. Potencial estándar de la celda. Potencial estándar de electrodo. Serie electroquímica. Energía libre y trabajo eléctrico. Ecuación dé Nernst. Celdas de
concentración. Potencial de descomposición. Sobretensión. Corrosión. Fundamentos.